Bases fisicas del intercambio.Leyes de los gases, condiciones que modificanel intercambio

Los gases respiratorios, compuestos por oxigeno, anhídrido carbónico y nitrógeno, siguen la ecuación del estado de los gases:

P * V=nRT

P=Presión

V=Volumen

R=Constante

T=Temperatura absoluta

Esta formula, es la combinación de las siguientes leyes

Ley de Boyle

Expresa la proporcionalidad inversa entre el volumen y presión absoluta de un gas perfecto a temperatura constante.

Explica la ventilación pulmonar, entrando aire al disminuir la presión interna y al salir el aire al disminuir la presión interna, ambas con respecto a la presión atmosférica 

P= K/V

P=Presión

V=Volumen

K=Constante de proporcionalidad(igual  nRT)

Ley de Dalton

En una mezcla de gas, cada componente ejerce la presión parcial como si en conjunto fueran el mismo volumen.

Por tanto cada componente ejercerá una presión parcial proporcional a su concentración.

P(gas)=P(tot) * F(g)

Entonces la suma de las presiones parciales ejercidas por cada gas que forma una mezcla es igual a la presión total de la misma mezcla.

Ley de charles

Si un recipiente tiene una presión constante y se eleva la temperatura se aumentará el volumen, esta ley se aplica en la respiración al entrar aire a los pulmones que tienen  mayor temperatura, se aumenta su volumen 

 Ley de Henry

La cantidad de gas disuelto en liquido es proporcional a la presión parcial del gas en equilibrio con la fase líquida

Explica la narcosis nitrogenada 

-Se da en buceadores

-Por la presión se disuelve nitrógeno en sangre, y elevadas concentraciones de este causan un efecto narcotizante